的是A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少
正确答案：D。
kdsl02jj03下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．NH42SO4晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C．由于II中的共价键键比FF、ClCl、BrBr都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
正确答案：BD。
kdsl02jj04
下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是
A．H2O2
B．MgF2
C．NaOH
正确答案：D。
D．Na2O2
khzc01下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水后发生电离D．氯化氢水溶液呈酸性
答案：B
khzc02下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态
fA．①②答案：B
B．②③
C．①④
D．②③④
《物质结构与性质》同步复习第4讲分子间作用力
jj01根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键C．它们都是极性键形成的非极性分子D．它们的立体结构都相同
正确答案：B
jj02
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
正确答案：D
jj03下列固体：（1）干冰，（2）石英，（3）白磷，（4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A．（1）（2）（4）B．（2）（3）C．（1）（4）D．（1）（3）（4）（5）
正确答案：C
fjj04
右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢
化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点
代表的是
A．H2SC．PH3
B．HClD．SiH4
正确答案：D
jj05下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
正确答案r