：D
jj06
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的
B
高
键能比C与H间的小
在形成化合物时，同一主族元素的化合价
C
同一主族元素原子的最外层电子数相同
相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
f正确答案：B
jj07描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2CH2CH3、CH32CHCH2CH3、CCH34C．HF、HCl、HBr、HID．NaF、MgF2、MgOE．Na、Mg、AlF．C、SiC、Si
答案：A．升高，分子量增大，分子间作用力增大；B．降低，支链多，分子间作用力减弱；C．升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF中含有氢键熔沸点高；D．升高，离子间作用力增强；E．升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大；F．降低，共价键键能逐渐减小。
1．下列叙述正确的是A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体
答案：C
2．下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子
答案：BC
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