…FOH…O
6题面不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：
f（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中
E值的这种变化特点体现了元素性质的_______________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现
反常现象。试预测下列关系中正确的是____（填写编号，多选倒扣）
①E（砷）＞E（硒）
②E（砷）＜E（硒
③E（溴）＞E（硒）
④E（溴）＜E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的
范围：____________＜E＜___________。
（4）10号元素E值较大的原因是__________________________。
答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）①③（3）419738填“E”（钾）E（镁），也可（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。
1题面已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错．误．的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
答案：C
2题面
气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做
第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据
元素
I1eV
I2eV
I3eV
f甲
57
乙
77
丙
130
丁
157
下列说法正确的是
A甲的金属性比乙强
C丙一定为非金属元素
答案：AC
474
718
151
803
239
400
276
407
B乙的化合价为＋1价D丁一定是金属元素
《物质结构与性质》同步复习第3讲化学键
kdsl01jj01下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
正确答案：D。
kdsl01jj02下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
△
A．NH4ClNH3↑HCl↑B．NH3CO2H2O＝NH4HCO3C．2NaOHCl2＝NaClNaClOH2OD．2Na2O22CO2＝2Na2CO3O2
正确答案：D。
kdsl02jj01下列关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物可以含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
f正确答案：AD。
kdsl02jj02下列说法中正确r