2已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和
元素符号：
①第4周期ⅣB族
；
②第5周期ⅦA族

答案：14ⅤAAs2O5Na3AsO4
2①3d24s2Ti
②5S25p5I
《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质
1题面同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径XYZB．非金属性XYZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱
答案：BD
2题面
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成
化学键中共价键成分最少的是（）
A．Li，F
B．Na，F
C．Na，C1D．Mg，O
答案：B
3题面下列说法中错．误．的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4和CuNH342中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
答案：A
4题面
f请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的
元素有
种。
（2）第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成
的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为
。在GaN晶体中，每个Ga原子与
个N原子相连，
与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
。在四大
晶体类型中，GaN属于
晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为—3，Cl原子的化合价为＋1，
请推测NCl3水解的主要产物是
（填化学式）。
答案：（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）
4正四面体原子
（3）HClONH3H2O
5题面
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，
Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）
最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表
的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为
、
；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
和
，
（写分子式），理由
是
；
（3）Q的元素符号是
，它属于第
周期，它的核外电子
排布式为
，在形成化合物时它的最高化合价为
；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
。
答案：（1）SC
（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O
都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1
6
（4）FH…FFH…OOHr