．分子中含有分子间的氢键。
比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解释是；
②⑨④
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_______，一个晶胞中F原子的数目为______。（5）H2S和C元素的氢化物分子式为H2C2的主要物理性质比较如下：熔点／KH2SH2C2187272沸点／K202423标准状况时在水中的溶解度26以任意比互溶
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sps的σ键和1个pp的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为
s
p
1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为为；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因。
过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
5
f高三化学复习资料
为（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。
。
已知H2OlH2Og△H44kJmol则112L标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。17．A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为
s
p
1；D元
电离能IeVI1I2I3I4I5
A1132444796453921
B145296474775979
C1363515497741139
D524937169891383
E7615080110921413
F6018828411201537
请回答：表中的金属元素是
（填字母）；若A、B、C为原子序数依
次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是。16．（1）C、Si、Ge、S
是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：①Ge的原子核外电子排布式为②C、Si、S
三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是③按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质aCO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式bSiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式c已知S
O2是离子晶体，写出其主要物理性质；；（写出2条即可）
素的电负性为同周期元素第二高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子r