轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：D，G。。个键。
（2）原子序数比D小1的元素的第一电离能高于D的原因是（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个键，
（4）由D、E、F、G形成的E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（填化学式），原因是。
18．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋l、2等，故能形成多种铜的化合物。基态Cu原子的电子排布式是；
dCO可以和很多金属形成配合物，如NiCO4，Ni与CO之间的键型为（2）将03mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出6495kJ热量该反应的热化学方程式
6
f高三化学复习资料
铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
－
个铜原子；
结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaCl
－1
（2）①某l价铜的配离子为CuCN43，与配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）。②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4等），CH3CHCH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为。
KCl715
CaO3401
晶格能kJmol
786
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：其中MgO晶体中一个Mg周围和它最邻近且等距离的Mg有
2＋2＋
。个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。。
H3CH3CCCNOHONNiNOHONCCCH3
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：根据价层电子对互斥模型，预测SO42的空间构型为
一
；
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有A．离子键D．配位键B．极性键E．氢键（填序号）。C．金属键F．非极性键
19．决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能kJmolABA通常显价，A的电负性
－1
CH3
I1578738
I218171451
I327457733
I41157810540
20现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同r