．Cr．M
．Fe时，这种化合物具有CMR效应。⑴用A．B．O表示这类特殊晶体的化学式：⑵已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxM
O3x01，此时一部分锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁．铁磁顺磁转变及金属半导体的转变，则La1xAxM
O3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：x的代数式表示）⑶M
的核外电子排布式为⑷下列有关说法正确的是A．镧．锰．氧分别位于周期表f．d．p区B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大C．锰的电负性为159，Cr的电负性为166，说明锰的金属性比铬强13．铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有l、2等，故能形成多种铜的化合物。（1）基态Cu原子的电子排布式是体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有
3－
。
。（用含。。
；铜晶个铜原子；
（2）①某l价铜的配离子为CuCN4，与配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）。②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CHCHCH3CHCH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式根据价层电子对互斥模型，预测SO4
2一2
等）。
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的；。
的空间构型为
14已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴
4
f高三化学复习资料
离子具有相同的电子层结构。F3离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元电能（kJmol）
－1
15下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
，F位于周期表。
区。
①②④⑧
请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是
③⑥⑦
⑤⑨⑩
（填编号）。
素I1I2I3
＋
M71715093248
F75915612957
＋
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是Ar