BaSO4sBaaq＋SO4aq是溶解平衡，而不是电离平衡，因为BaSO4是强电解质。2．误认为Ksp越小，物质的溶解能力越弱。只有物质类型相同时如AB型、AB2型等，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。若物质类型不同如MgOH2和AgCl，Ksp不能直接用于判断物质溶解能力的强弱。3．一定温度下，溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，而Ksp不受影响。如一定温度下，MgOH2在MgCl2溶液中的溶解度要小于在纯水中的溶解度，而KspMgOH2则不变。4．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望生成沉淀的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg，可使用NaOH等使之转化为溶解度较小的MgOH2。5．Ksp大的难溶电解质只能向Ksp小的难溶电解质转化，误认为反之不可能是错误的。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。【高考预测】预测一、电解质强弱的判断与盐类水解
1例1已知二元含氧酸H2X易溶于水，向10molL的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂溶液变红。
2＋2＋2－
lNaHX溶液呈
性（填“酸”、“碱”或“中”）。

2若上述溶液中检测不到HX，则NaHX溶于水时的电离方程式为3若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX，NaHX溶于水时，则水的电离程度“减小”或“不变”），向NaHX溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为

。（填“增大”、
。4若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中X和H2X两种粒子浓度的大小关系为
第6页（共17页）
山东世纪金榜科教文化股份有限公司
f世纪金榜
圆您梦想
wwwjb1000com
不到H2X，但能检测到HX，则NaHX溶于水时，也就是HX的电离程度大于HX的水解程度，溶液显酸性，抑制了水的电离，向NaHX溶液中加入NaOH溶液时HXOHX程度大于HX的水解程度，显然有cX＞cH2X。预测二、酸碱中和滴定曲线图考查例2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。①待测溶液：100mL氨水、100mLNaOH溶液②标准溶液：040molL的盐酸。下列说法错误的是（）
1
2





2
H2O；溶液显酸性，则HX的电离

A滴定NaOH溶液时，所得的曲线是bB达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH7C氨水溶液的物质的量浓度010molLDNr