aOH溶液的pH13
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【变式】常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反应结论如下表所示x、y均不等于O序号①②③mL0xy
1
CH3COOH溶液的体积mL
NaOH溶液的体积
结论
200020002000
NaOH溶液pH13反应后溶液呈碱性反应后溶液呈中性
下列说法中正确的是
ANaOH溶液的浓度等于001molL
21BCH3COOH溶液的浓度可能等于xmolL
21CCH3COOH溶液的浓度等于ymolL
cCH3COOcOHcHD②组反应后混合液中，一定有cNa＞＞＞
预测三、溶度积的应用例3电离常数Ka或Kb、溶度积常数Ksp是判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的计算或运用正确的是
860
A某亚硫酸溶液pH43若忽略二级电离则其一级电离常数K110×10BKaHCNKaCH3COOH说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
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CKspAgIKspAgCl向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKspAgClKspAgOH说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸答案C解析A项缺少亚硫酸的浓度无法计算其一级电离常数B项说明醋酸比氢氰酸易电离醋酸的酸性强C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgID项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小而AgOH易溶于稀硝酸。【变式】已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如表所示：化学式溶解积（Ksp）AgCl18×l0
l0
Ag2S63×l0
150
AgOH15×l0
8
往含NaCl和Na2S的稀溶液中滴入01molL的AgN03溶液，产生沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如图所示。则原溶液中cCl与CS

2
的比值为

V1VV1A22V2V1V1C
V2VB1
V12V2V1D
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解析A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强，溶液颜色不会变深。B项正确。答案B2．下列说法正确的是
－1
。
＋－
A．01molL的醋酸加水稀释，cHcOH减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，cH增大，KW变大D．V1LpH＝11的NaOHr