等体积混合：2cH－2cOH＝cCH3COO
＋
－
－
【变式】下列说法正确的是
。
－－＋＋－＋
A．某溶液中存在的离子只有Cl、、4、，OHNHH该溶液中离子浓度大小关系可能为cClcNH4cOH
－
cHB．常温下01molL的下列溶液①NH4AlSO42②NH4Cl③NH3H2O④CH3COONH4中，cNH4由大到小的顺序是：②①④③C．01molL
－1＋－1
＋
HA一元酸溶液与01molL的NaOH溶液等体积混合：cH＋cNa＝cOH
－1
＋
＋
－
＋cAD．常温下04molL
－1
－
HA溶液和02molL
－＋＋
－1
NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则混合溶液
－
中离子浓度的大小顺序为：cAcHcNacOH
【特别提醒】1．盐类水解程度大小比较规律：1越弱越水解；2相同条件，正盐相应酸式盐；3水解相互促进的盐单水解的盐水解相互抑制的盐。2．以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用以下图示帮助理解质子守恒：1Na2CO3溶液
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－－＋
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所以cOH＝cHCO3＋2cH2CO3＋cH3O，即cOH＝cHCO3＋2cH2CO3＋cH；2NaHCO3溶液
－－＋
所以cOH＋cCO3＝cH2CO3＋cH。3．将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒或其他较复杂的等式。考点四沉淀溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的溶度积和沉淀的生成、溶解和转化，其分值将有所加大。【例4】下列叙述正确的是。
－1
－
2－
＋
A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②01molL盐酸、③01molL
－1
氯化镁溶液、④01molL硝酸银溶液中，Ag浓度：①④＝②③B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，cBa增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．已知MgCO3的Ksp＝682×10
－62＋
－1
＋
所有含有固体MgCO3的溶液中，都有cMg＝cCO3，且cMg
2＋
2－
2
＋
cCO3＝682×10
2－
－6
【变】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
。
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KspAgCl增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，KspAgClKspAgI，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
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【特别提醒】1．不要将沉淀溶解平衡误认为电离平衡。如r