溶液酸碱性的分析、溶液pH的测定、pH的简单计算、比较不同溶液pH的大小等，通常以选择题和填空题两种形式出现。【例2】2012课标，11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL的一元酸HA与bmolL一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，cH＝KWmolL
＋＋＋－1－1－1－1
。
D．混合溶液中，cH＋cB＝cOH＋cA
－
－
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【变式】下列说法错误的是
－1
。
＋－13
A．01molL的CH3COOH溶液中，由水电离的cH为10B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中cH之比为1∶10
＋
molL
－1
C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
【特别提醒】1．一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，水的离子积KW＝cHcOH均不变，水电离出的cH＝cOH，KW只与温度有关，只有在25℃时，KW＝1×10
＋－－14＋－
。
2．pH是溶液酸碱性的量度。pH＝6的溶液在常温下呈酸性，其他温度也可能呈中性或碱性；pH＝0的溶液并非没有H，而是cH＝10molL，同时也并非无OH，此时cOH＝10×10
＋＋－1－－－14
molL。
－1
3．对于强酸强碱溶液，每稀释为10倍体积时，pH增大减小1个单位；对于弱酸弱碱溶液，每稀释为10倍体积，pH增大减小不足1个单位；无论稀释多少倍，酸碱溶液的pH不能等于或大于小于7，只能趋近于7。4．强碱溶液的pH计算，应先根据溶液的cOH求出溶液cH，从而求出溶液的pH。5．若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。考点三盐类的水解和溶液中离子浓度大小的比较有关溶液中各种微粒分子、离子浓度的关系比较通常与盐的水解和弱电解质的电离相结合，并侧重溶液中的各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。【例3】2012四川，10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
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A．新制氯水中加入固体NaOH：cNa＝cCl＋cClO＋cOHB．pH＝83的NaHCO3溶液：cNa＞cHCO3＞cCO3＞cH2CO3C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：cCl＝cNH4＞cOH＝cHD．02molL－cCH3COOH
－1－＋－＋＋－2－
CH3COOH溶液与01molL
－1
NaOH溶液r