解池的电极，一般Pt、Au、石墨为惰性电极，其他的金属电极均为非惰性电极；与电源正极相连的是电解池的阳极，金属电极或电解质提供的自由移动的阴离子将在该极上失电子发生氧化反应；与电源负极相连的是电解池的阴极，电解质提供的自由移动的阳离子在该极上得电子发生还原反应。2．首先要看清楚电解池的电极。在阳极：如果阳极是活泼金属除金、铂外形成的活性电极，则电解时，阳极是电极放电，即电极溶解变为金属阳离子；如果是惰性电极，可以按下列步骤分析电极反应：1分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组。2分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出各电极的电极反应式。①阳极电极式的书写：溶液中，阴离子放电顺序为S2IBrClOH含氧酸根F。按此顺序依次放电，若溶
－－－－－－
液中有Cl和OH，则Cl先放电，反应为2Cl－2eCl2↑，只有当Cl反应完了才发生反应：4OH－4eO2↑＋2H2O。②阴极电极式的书写：直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中AgFe3
＋＋－－
－
－
－
－
－
－
Cu2HFe2Z
2Al3Mg2Na。其电极反应式为M
＋
eM。
＋＋＋＋＋＋＋＋－
3分析各电极反应，找出放电物质或离子的来源，写出总反应方程式。二、1电解对象水水水电解质电解质电解NaCl质和水CuSO4电解电解质浓度增大增大增大减小增大减小不变增大加水加水加水通氯化氢pH电解质溶液复原
类型
电极反应特点
实例
阴：4H＋4e2H2↑电解水型阳：4OH－4e2H2O＋O2↑
－－
＋
－
NaOHH2SO4Na2SO4HCl
电解电解质型
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
CuCl2
减小生成新电解质生成减小增大
加氯化铜
放H2生碱型
阴极：H2O放H2生碱阳极：电解质阴离子放电阴极：电解质阳离子放电
通氯化氢
放O2生酸型
加氧化铜
f阳极：H2O放O2生酸
质和水
新电解质
31原电池原理化学3快4越大典例导悟1．A2．102204306电解解析1电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入01molCuO可以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有01mol，转移的电子为02mol。2加入01molCuOH2可以使溶液恢复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。01molCuOH2可以看作是01molCuO和01molH2O，则转移的电子为04mol。3加入01molCu2OH2CO3可以看作02molCuO、01molH2Or