电解池
金属的电化学腐蚀与防护
一、电解池的电极及电极产物的判断
1．如何分析电解池中的两极变化？
2．如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式？
典例导悟1
将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时
间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Cl度几乎没有变化正确的是设全部气体从溶液中出A．①②③听课记录：二、电解类型及有关计算1．用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：类型电极反应特点阴：4H＋4e
－＋－
②电解质溶液为无色③最终溶液显碱性④K、Na、SO24的浓
＋＋－
D．均正确
B．仅③
C．①④
实例
电解对象
电解质浓度
pH
电解质溶液复原
电解水型
2H2↑
－
NaOHH2SO4Na2SO4
阳：4OH－4e2H2O＋O2↑
－
电解电解质型放H2生碱
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电阴极：H2O放H2生碱
HCl
CuCl2
NaCl
f型
阳极：电解质阴离子放电阴极：电解质
放O2生酸型
阳离子放电阳极：H2O放O2生酸CuSO4
2电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量析出固体的质量、产生气体的体积等、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒。典例导悟21用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液不考虑电解过程中溶液体
积的变化，通电一段时间后，向所得的溶液中加入01molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。2如果向所得的溶液中加入01molCuOH2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。3如果向所得的溶液中加入01molCu2OH2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH不考虑CO2的溶解，电解过程中转移的电子为________mol。3．比较金属腐蚀快慢判断金属腐蚀快慢的规律1电解池原理引起的腐蚀__________引起的腐蚀________腐蚀有防护措施的腐蚀。2对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。3活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越________。4对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度____________________________，腐蚀越快。典例导悟3下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④②①③C．④②③①
B．②①③④D．③②④①
电解池
金属的电化学腐蚀与防护
f【课堂活动区】一、1分析电解池中两极的变化，首先要看清楚电r