出下列问题，要求学生在阅读的基础上自由议论后回答：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此，你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果：⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用表41、表42学会寻找关系（必要时点拨），例如：
①原子中质子数电子数②核内质子数就是核电荷数。③质子数和中子数不一定相等但很接近。④质子数中子数相对原子质量⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。国际上以一种碳原子质量的112为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的112约等于166×1027kg。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳12原子质量的112）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数中子数。
课题2元素
教学目的要求：1．了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。教学过程：一：元秦提问〕1．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？2．质子数中子数的和等于什么？
元素概念在举例中导出，元素种类由核内质子数决定。已发现的元素只有100余种，但
f学习必备
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