2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4氧化还原反应及综合应用
【考题回顾】
【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KM
O4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1molO2转移_______mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：FeOH3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。【答案】（1）①FeSO4、Na2O2；10；②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解成FeOH3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀；（2）①4OH2FeOH33ClO3Cl2FeO425H2O；②该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷P4与BaOH2溶液反应生成PH3气体和BaH2PO22，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与BaOH2溶液反应的化学方程式：_______________________________。【答案】2P4＋3BaOH2＋6H2O3BaH2PO22＋2PH3↑【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
△【答案】①PbO2＋4HCl浓PbCl2＋Cl2↑＋2H2O②PbO＋ClO－PbO2＋Cl－
【典例4】将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至10000mL。量取2000mL该溶液，加入v1mLc1molL1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2，终点时消耗v2mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是___________。【答案】2NO3H2O22H2NO32H2O【解析】NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：2NO3H2O22H2NO32H2O。
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f【考点分析】
在近几年高考中，氧化还原反应的考查主要是有关氧化还原反应的概念的考查，如：氧化剂，还原剂、氧化产物、还原产物的判断；对氧化还反应应一些规律的考查，如：氧化性还原性强弱的考查；对氧化还原反应方程式书写与综合计算的考查，如：与物质结构和元素化合物知识的结合，进行方程式书写与相关量的计算的考查r