高考化学易错知识点归纳
一、化学基本概念和理论（判断正误，错误的请订正或说明原因）
1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素
2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体
3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为56L
5、标准状况下，112LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为05NA6、由于碳酸根离子水解，在01molL碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于01NA7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是010mol
8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的145倍，其中O2的质量分数为276，混合气体的平均相对分子质量为29gmol
9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度约为1molL10、配制02molLNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还
有容量瓶；用托盘天平称量NaOH的质量为4g
11、在溶液中可能发生反应：2KM
O4HCOOKKOH＝2K2M
O4CO2↑H2O12、在反应CaCO32HCN＝CaCN2CO↑H2↑CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂13、在反应14CuSO45FeS212H2O＝7Cu2S5FeSO412H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物（你能配平该反应吗？）
14、在反应KClO36HCl（浓）＝KCl3Cl2↑3H2O中，转移电子数为5e，氧化产物与还原产物的质量比为15
★15、某厂废水中含500×103moll的Cr2O72，欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr05Fe15FeO4，理论上需要加入005molFeSO47H2O16、在3BrF35H2O＝HBrO3Br29HFO2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为103mol17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：S2O322Cl23H2O＝2SO324Cl6H18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：2Al2OH＝2AlO2H2↑19、少量SO2通入到CaClO2溶液中：SO2Ca22ClOH2O＝CaSO3↓2HClO20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：Fe2、Al3、NO3、Cl21、常温下，由水电离出的cOH＝1012molL的溶液大量存在：Cl、NO3、NH4、F22、在高温下，2CSiO2＝2COSi，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素23、1L1molL的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1molL硫化钠溶液吸收SO2的量24、已知中和热△H＝573kJmol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的
热量是573kJ
25、M
O2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的M
SO4溶液，阴极的电极反应式是M
2＋2e＋2H2O＝M
O2＋4H26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），r