量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
17（09安徽卷28）（17分）Fe
to
法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH
和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由
基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
f实验实验目的
TKPHc103molL1
编号①为以下实验2983
H2O2Fe260030
作参考
②探究温度对
降解反应速
率的影响
③
2981060030
数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：
（pCP）
molL1s1
解释与结论
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，
请从Fe
to
法所用试剂H2O2的角度分析原因：（4）实验③得出的结论是：PH等于10时，
。。
思考与交流
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的
信息，给出一种迅速停止反应的方法：
答案：（1）
实验编号①
实验目的
TK
PH
c103molL1
H2O2
Fe2
②
313
3
60
030
③
探究实验的对PH降解反应速率的影响
（2）80×106（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合
理答案均可）
解析：（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起
到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T313K，pH3，cH2O260molL1，cFe2＋030molL1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50～
150s内，△cpCP08molL1，则vpCP008molL1s1；（3）温度过高时，H2O2分解，cH2O2浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH10时，cpCP不变，即反应速率为零，说
明碱性条件下，有机物pCP不能降解；
（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。
18（山东卷28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
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