）合成氨反应反应N2g3H2g2NH3g，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，
平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂
小”或“不改变”）。
反应的ΔH（填“增大”“减
f（2）O2gO2ge
H111757kJmol1
PtF6ge1PtF6g
H27711kJmol1
O2PtF6sO2gPtF6
H34822kJmol1
则反应O2（g）PtF6gO2PtF6s的H_____________kJmol1。
（3）在25℃下，向浓度均为01molL1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时
KspMgOH218×1011KsPCuOH222×1020。（4）在25℃下，将amolL1的氨水与001molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
cNH4cCl，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb__________。答案（1）向左不改变（2）776（3）CuOH2Cu22NH3H2OCuOH2↓2NH4（4）中Kb109a001molL1解析（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以
平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根
据盖斯定律，将化学方程式①②③叠加。
（3）CuOH2的Ksp小于MgOH2的，所以离子的浓度商首先大于CuOH2的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时
不能拆开。
（4）由溶液的电荷守恒可得cHcNH4cClcOH已知cNH4cCl，则有cHcOH，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O的电离常数KbcNH4cOHcNH3H2O001molL1107molL1amolL1001molL1109a001molL1
19（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷
电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是
（填字母）。
A热裂解形成燃油
B露天焚烧
C作为有机复合建筑材料的原料
D直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
C（us）2H（aq）Cu2（aq）H（2g）H6439KJmol1
2H2O2l2H2OlO2g
H19646KJmol1
H（2g）
12
O（2g）
H2Ol
H28584KJmol1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为
。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和30molgL1H2SO4的混合溶液处
理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃）
20
3r