淀，因此实验IV能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，
D正确，答案选C。
考点：考查实验方案设计、评价以及反应原理的有关判断
8．直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁Fe2OH
SO43－
2m
2m≤10的实验流程如下：
已知：盐基度
OH－3
Fe×100。式中
OH－、
Fe分别表示PFS中OH－和Fe3的物质的量。所得产
品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为80160。
（1）实验加入硫酸的作用是。取样分析Fe2浓度，其目的是。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为5060℃的原因是。
（4）聚合反应的原理为mFe2OH
SO43
2
Fe2OH
SO43
2m，则水解反应的化学方程式为。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ称取mg固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的
蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ室温下放置10mi
，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3，形成白色沉淀。
Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为cmolL－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V
ml。
Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然
后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0ml。
①达到滴定终点的现象为。
②已知试样中Fe3的质量分数为w1，则该试样的盐基度w的计算表达式为。【答案】（1）抑制Fe2水解确定氧化Fe2所需H2O2的量
（2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色
卡对照偏低
f（3）温度过低，反应太慢；温度过高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。
（4）Fe2SO43
H2O
Fe2OH
SO43
2
2H2SO4
（5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。
②w56V0Vc103100
3mw1
（5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH反应，反应的盐酸
HClcV0×103cV×103mol
OH聚合硫酸铁中铁的物质的量
Femw1÷56mw156mol盐基度
OH－3
Fe×10056V0Vc103100
3mw1
考点：本题以工业流程为背景综合考查了流程过程中条件的控制、水解原理、实验操作、滴定的计算等知识。9．以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A．比较Cu、Fe2的还原性：Cu加入FeCl3溶液中B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化r