不．正．确．的是
①用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯
②将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
③分液时，分液漏斗里下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电
离程度：醋酸＜盐酸
⑤向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加01molL的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：KspAgCl＞KspAgI
A．①②
B．①③⑤
C．②④
D．③④⑤
【答案】A
④、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。则向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，醋酸产生的气体体积多，所以通过比较产生H2的体积判断可以两种酸的电离程度是醋酸＜盐酸，④正确；⑤、由于沉淀容易向生成更难溶的方向进行，所以向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加01molL的KI溶
f液，如果产生黄色沉淀，则可以证明：KspAgCl＞KspAgI，⑤正确，答案选A。考点：考查化学实验基本操作、实验方案设计与评价等
6．下列实验不能达到目的的是
选项实验操作
实验目的
A
向5mL0．1molLAgNO3溶液中滴加3滴0．1molL验证Ksp（AgCl）Ksp（AgI）
NaCl溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴0．1
molL的KI溶液，有黄色沉淀产生
B向适量样品溶液中滴加KSCN溶液
检验FeSO4溶液是否被氧化
C
向适量样品溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液检验Na2SO3溶液是否被氧化
D
向Na2SiO3溶液中通入CO2
验证非金属性：碳硅
【答案】A
考点：考查化学实验设计，元素化合物性质。7．下列叙述不正确的是
A．实验I反应开始时反应速率由慢变快再变慢B．实验II滴加几滴浓H2SO4后溶液颜色由黄色变为橙色C．实验III由该实验可以验证催化剂的催化效果D．实验IV能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀【答案】C【解析】：A、实验I中酸性高锰酸钾溶液氧化草酸的还原产物M
2＋能做催化剂，加快反应速率。但随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率又变慢，A正确；B、实验Ⅱ中铬酸钾溶液存在平衡2CrO42－（黄
f色）2H
Cr2O72－（红色）H2O，浓硫酸溶于水，增大溶液中氢离子的浓度，平衡向正反应方向移动，因
此溶液颜色由黄色变为橙色，B正确；C、由于实验III中两个试管中均加入了催化剂，所以由该实验不能
验证催化剂的催化效果，C不正确；D、向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银，然后向沉淀
中加入硫化钠溶液，又可以生成黑色沉r