Z
－2e＝Z
2产生蓝色沉淀（2分）23－3Fe2FeCN6＝Fe3FeCN62↓（2分）（2）产生气泡，溶液变红（2分）2H2e＝H2↑1分产生白色沉淀，铜片溶解C－【详解】（1）锌做负极失电子产生锌离子，发生反应3Fe22FeCN63＝Fe3FeCN62↓，沉淀颜色为蓝色；（2）电解开始时阴极由氢离子得电子产生氢气，溶液逐渐呈碱性，故现红色，阳极发生的反应为2Cu－＋4I－4e2CuI↓I2CuI为白色沉淀，而碘遇淀粉变蓝，故选C【备注】考点：电解池工作原理的综合知识运用；难度：B；填空题氧化还原滴定（用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液，或反之）也－是化学中常用的一种定量测定方法。现用0001molL1酸性KM
O4溶液来测定未知浓度的无色NaHSO3溶液。回答下列问题：＋（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式（KM
O4被还原为M
2）。（2）该滴定实验所需仪器有下列中的（填序号）。还缺少的仪器是。A酸式滴定管（50mL）B碱式滴定管（50mL）C量筒（10mL）D锥形瓶E铁架台F滴定管夹GpH计H胶头滴管I漏斗（3）使用（酸、碱）式滴定管盛放KM
O4溶液。选何种指示剂，并说明理由（限20字以内）。（4）滴定前平视KM
O4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则b－amL比实际消耗KM
O4溶液体积（多、少）。根据b－amL计算，得到的待测溶液浓度，比实际浓度（大、小）。－－＋＋－【答案】（1）2M
O45HSO3H＝2M
25SO423H2O（2分
f（2）ADEF烧杯（各1分）－＋（3）酸（1分）不用指示剂，因为M
O4变为M
2时紫红色褪去（2分）（4）少小（各1分）【详解】1M
被还原成正二价，S被氧化成正六价，配平；（2）根据酸碱滴定选择仪器，需要的是ADEF和烧杯；（3）因为高锰酸钾有强氧化性，会氧化橡胶，故用酸式滴定管；（4）根据滴定误差分析，可知答案【备注】考点：酸碱滴定及相关知识；难度：B；填空题水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时水的电离平衡状态到Ｂ点，则此时水的离子积从（2）100℃时，001molL
－1
增加到NaOH溶液的pH为
。。
（3）将100℃的pH8的BaOH2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH7，则BaOH2与盐酸的体积比为。－14－12【答案】（1）1010（2）10（3）29－14－12－【详解】（1）横纵坐标浓度值的乘积，即为10到10；（2）100℃时氢氧根的浓度为102，则根据离子－积可知氢离子浓度为1010，故溶液pHr