产物是H2B阴极产物有H2和LiOHC阳极产物是O2D阳极产物只有Cl2【答案】C【详解】氯化锂水解后就得到氢氧化锂，而没有氯离子，故阳极由氢氧根失电子得氧气，故选C【备注】考点：盐类水解应用；电解原理；难度：B；
填空题关于电解氯化铜溶液时的pH变化问题，化学界有以下两种不同的观点：一是理论派认为电解氯化铜溶液后pH升高。二是实验派经过反复多次的实验测定证明电解氯化铜溶液的pH如图所示。请回答：pH30A20100510时间
（1）电解前CuCl2溶液的pH处于A点位置的原因是（用离子方程式表示）。（2）理论派所持观点的理论依据是；（3）实验派结论是，他们所述实验是通过（填实验仪器）来准确测定溶液的pH。该观点的理由是。（从化学原理角度加以简述）。2【答案】（1）Cu2H2OCuOH22H2分（2）电解质CuCl2浓度减小，水解减弱pH升高。（2分）（3）溶液pH降低pH计2分阴极产生的Cl2一部分溶解于水后发生Cl2H2OHClHClO，使溶液的cH减少（2分）【详解】：（1）氯化铜是强酸弱碱盐，溶于水能发生水解，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性PH＜7．故答案为：Cu22H2OCu（OH）22H（2）电解过程中铜不断析出，铜离子浓度逐渐降低，使反应Cu22H2OCu（OH）22H向逆反应方向进行，氢离子浓度降低，PH上升．故答案为：因为Cu22eCu，使Cu2水解平衡向左移动，c（H）减少，pH上升．（3）电解氯化铜生成氯气和铜，氯气易溶于水，生成盐酸和次氯酸，使溶液酸性增强，所以PH降低．故答案为：实验派；CuCl2CuCl2↑，Cl2H2OHClHClO，使溶液酸性增强，pH降低．【备注】考点：原电池和电解池的工作原理；难度：B；
f填空题（1）右图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Z
电极上的电极反应为；如果将Z
换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K3FeCN6铁氰化钾溶液时，烧杯中的现象是，发生的反应的离子方程式是。－2（2）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu4I＝2CuI↓I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有，阴极的电极反应是。②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是。－A2I－2eI2碘遇淀粉变蓝2BCu－2eCuCu2显蓝色－C2Cu＋4I－4e2CuI↓I2碘遇淀粉变蓝－－D4OH－4e2H2OO2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝＋【答案】（1）r