为10；（3）根据100℃时，pH为7时，氢氧根离子浓度时氢离子浓度十倍，则根据已知条件计算可得体积比为29【备注】考点：酸碱混合；难度：B；
计算题－如图所示装置，烧杯中盛有200mL1molL1CuSO4溶液。Cu
Fe
CuSO4（1）若初始时Fe片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为120g，则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少？（忽略溶液体积的变化，以下相同）（2）将（1）实验所得溶液用石墨电极进行电解，当某电极上析出标准状况下112mL气体时，所得溶液的pH值为多少？－－【答案】（1）cCuSO4＝05molL1cFeSO4＝05molL12pH＝1【详解】反应中Fe作负极失电子产生亚铁离子，使得质量减少，Cu离子在正极得电子产生Cu单质附着在电极上，使得质量增加，则根据质量差与得失电子守恒可计算出产生Cu的量，和此时溶液浓度。（2）电解（1）中溶液，即用石墨电解硫酸亚铁和硫酸铜溶液，阳极由氢氧根产生氧气，由气体量可知消耗的氢氧根
f的量，即得出溶液中氢离子的量，即可计算出溶液pH。【备注】考点：电解池原理；原电池原理；难度：C；
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