生成H2TiO3固体沉淀，
所以I操作为过滤；
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f（2）TiOSO42H2OH2TiO3↓H2SO4，此水解反应生成大量H2TiO3固体，且比较容易进行，所以要写沉淀符号，以及使用等号；
（3）还原性气体为CO，所以方程式为：TiO22Cl22CTiCl42CO；（4）由于Mg是极为活泼的金属，需要隔绝空气进行反应，而惰性气体Ar的作用是作为保护气体；（5）原材料中FeTiO3的物质的量为10000mol，每molTi需要与2molCl2结合，则共需要20000molCl2，标准状况下体积为448×105L。（6）①绿矾部分被氧化，溶液中同时存在Fe2和Fe3离子，则应取少量绿矾溶液，先加入几滴铁氰化钾溶液、再加入几滴亚铁氰化钾溶液，若均有蓝色沉淀生成，则绿矾部分被氧化。②FeSO4水解会生成FeOH2从而消耗水电解生成的OH，使溶液中H离子浓度增加，溶液呈酸性，离子方程式为：Fe22H2OFeOH22H，FeOH2为胶体不写沉淀符号。溶液的pH3则c（H）1×103molL，相应降低溶液中消耗c（Fe2）05c（H）cSO42cFe2≈5×104molL1。
10钼Mo是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环
保等方面有着广泛的应用。
（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo____HF____HNO3____MoO2F2____MoOF4____NO2↑_____________
（2）已知：①2Mos3O2g2MoO3sΔH1
②MoS2s2O2gMos2SO2g
ΔH2
③2MoS2s7O2g2MoO3s4SO2gΔH3则ΔH3_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有02molMoS2参加反应，则转移电
子_______________mol。
（3）密闭容器中用Na2CO3S作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿MoS2的原理是：MoS2s4H2g2Na2CO3sMos2COg4H2Og2Na2SsΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：
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f①由图可知，该反应的ΔH__0（填“”或“”）；P2__________01MPa（填“”或“”）。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。Av正H2v逆H2OB再加入MoS2，则H2转化率增大C容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D容器内压强不变时，一定达平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____（计算结果保留01）。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp______MPa2【答案】1261211129H2O2△H12△H23284＞5＞6B76678001【解析】（1）设生成MoOF4和MoO2F2均为1份，则消耗2份Mo，HF为6份，生成物应为H2O设消耗硝酸为x份，r