绝空气，防止空气中水蒸气进入D中4A中黑色粉末变为红色，D中白色固体变为蓝色5铜6氧化亚铜7铜8铜和氧化亚铜各005mol【解析】Ⅰ（1）氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂X需要干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰；（2）装置C生成氨气后，首先经过E干燥，再通入A中反应，生成的气体通过D进行检测，最后以B装
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f置收集尾气。所以安装顺序为fh→ab→de→c；（3）由于氨气在水中溶解度较大，所以气体收集先将气体先通入CCL4中再溶于上层的水中，所以B装置的作用为收集尾气，防止倒吸，隔绝空气；（4）由红色的铜生成，现象为：A中黑色粉末变为红色，同时有水生成，D中白色固体变为蓝色；II①Cu，因为Cu在常温下不与稀硫酸反应；②有CuSO4生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有Cu2O，不能确定是否含有Cu；③所得固体为Cu，物质的量为01mol；每摩尔Cu2O与酸反应前后质量损失为80g，反应前后质量损失为4g，则005molCu2O参与反应，则生成Cu的量为005mol，所以原固体中Cu2O与Cu的物质的量均为005mol9金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿主要成份为FeTiO3制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：
（1）TiOSO4中钛的化合价为_________，操作I的名称是为_________。（2）TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。（3）TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_________。（4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_________。（5）某厂用38吨纯度为40的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气______L标准状况下。（6）已知K3FeCN6铁氰化钾》和K4FeCN6（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe22FeCN63Fe3FeCN62↓（蓝色沉淀），4Fe33FeCN64Fe4FeCN63↓（蓝色沉淀）①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）②室温下，将绿矾配成01molL1FeSO4溶液，测得溶液的pH3，请用离子方程式解释原因_____________________，该溶液中cSO42cFe2≈_________________molL1。【答案】142过滤3TiOSO42H2OH2TiO3↓H2SO44
TiO22Cl22CTiCl42CO5作保护气6448×1057取少许绿矾溶于水分装于两支
试管中，分别滴加几滴铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液，若均有蓝色沉淀生成，则绿矾部分被氧化合理即
可8Fe22H2OFeOH22H95×104
【解析】（1）TiOSO4中SO4为2价，O为2价，故Ti为4价；TiOSO4经过水解r