生成水y份，则由物料平衡得3x2y；3yx。解得x12，y9，所以方程式为2Mo6HF12HNO3MoO2F2MoOF412NO2↑6H2O；（2）方程式②×2方程式①方程式③，所以ΔH3△H12△H2；反应中07molO2被还原，转移电子28mol；（3）①温度越高，氢气含量越少，则说明反应为吸热反应，反应体系能量升高，故ΔH0；在相同温度下，P2条件下氢气含量大，说明此时反应向左进行，又方程式右端气体体积较左端大，增大压强会促进反应向左进行，则P2＞P101MPa；②A反应大道平衡时，氢气与水真气体积相同，A正确；B加入MoS2相当于减少了氢气的浓度，反应向左进行，氢气转化率下降，B错误；C容器内各种气体的量不发生变化，则反应达到平衡，C正确；D同理，容器内气体的总量不发生变化，说明反应没有朝任何方向进行，反应达到平衡，D正确。故选择B。③方程式右端生成的气体为3份，是由2份氢气转化，则氢气的转化率为：2（12）667；④设氢气初始物质的量为xmol，则平衡时氢气的物质的量为0333xmol，由0667xmol氢气转化生成0333xmolCO和0667xmol水蒸气，所以各物质的量分数分别为：
氢气025，
CO025，
水蒸气05，所以
页
8第
fKp
MPa2
11氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知NN的键能为946kJmol1，远大于NN的键能193kJmol1的三倍，原因是______________________。②NO3中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。③已知酸性：HNO3HNO2，下列相关见解合理的是_________________。A含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强CHNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H，酸性强于HNO2（4）磷化硬BP是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为
（0，0，0）、（，，），则c点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρgcm3，则BP键
的键长为_____pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。
【答案】11s22s22p63s2p32PSSi氮原子达到8电子的相对稳定结构6sp2
3NH3分子间r