度一般为36，浓硝酸的浓度一般为69，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO3都应写成离子形式。如：M
O2与浓盐酸共热制取Cl2的离子方程式为：M
O24H2Cl
－

M
2Cl22H2O
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：
Cu4H2NO3Cu22NO22H2O
Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：
3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O
（5）注意电荷是否守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe22Br2Cl2Fe34ClBr2就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：－－2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2。（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H2SO4与BaOH2溶液反应的离子方程式，应当是
Ba22OH2HSO24BaSO42H2O
而不应写成Ba电离出的Ba
2
2
OHHSO24BaSO4H2O，因为BaOH2电离时，
＋
与OH物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H2SO4电离出的H与SO4物质
2
的量之比为2∶1而不是1∶1。（7）注意有水参加的反应在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如CaClO2溶液中通入CO2的离子方程式为：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO
－
又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为：
SO2Br22H2O4HSO242Br
5、判断离子方程式正误的主要内容（1）看反应能否写离子方程式。（2）看“”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成HCO2，而HSO4通常3
f等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子应写成HSO24
式。（4）看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
（5）看是否漏掉离子反应。如BaOH2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO2生4
成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2与OH生成CuOH2的反应。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
－
（三）关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反r