离子反应一、考点、热点回顾
1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。．电解质与非电解质的区别电解质定义化合物类型能否直接电离实例在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物溶于水或熔融时，直接能电离H2SO4、HF、CaO等强电解质相同点电离程度不同点电离过程表示方法水溶液中微粒存在形式实例完全电离不可逆过程电离方程式用“”电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强碱：BaOH2、CaOH2等。非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物溶于水或熔融时，不能直接导电SO3、NH3、CH4等弱电解质部分电离可逆过程，存在电离平衡电离方程式用“电解质分子弱酸：H2CO3、CH3COOH等。极少数盐。”既有电离出的阴、阳离子，又有
．强弱电解质的区别都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。弱碱：NH3H2O、CuOH2等。
Eg：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体11氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡16冰醋酸17干冰18亚硫酸19甲烷20醋酸铅。其中属于电解质的是是；属于非电解质的是。；属于强电解质的是；属于弱电解质的
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
f查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应r