溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO3、
fFeS、CuOH2、MgOH2等仍写成分子式。（3）消对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。（4）查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。4、书写离子方程式时应注意的几个问题（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反
应时，其离子方程式为：Ca2SO24CaSO4
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：
Ca22OHCO2CaCO3H2O
③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：
CaOH2CO23CaCO32OH
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOHOHCH3COOH2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2SCu
2
CuS2H。
（3）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NH4ClCaOH2

CaCl22NH32H2O
而NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：
NH4OH

NH3H2O
（4）注意浓酸中水的含量浓H2SO4的浓度一般为98，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
2NaCl固H2SO4浓

Na2SO42HCl
fCu2H2SO4浓

CuSO4SO22H2O
浓盐酸的浓r