SO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。1若假设1成立，则实验现象是____________________。
f2若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
答案：1固体完全溶解，溶液呈红色2不合理因Cu2O与H2SO4反应会生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，故Cu2O、Fe2O3
混合物溶于稀H2SO4，可能无Cu、Fe3＋产生3Fe2O3与Cu2O的混合物Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋
3H2O2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋解析：1Fe3＋可与SCN－生成红色络合物。2不合理，若是两者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成红色络合物。3结合2的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现红色；若是Cu2O一定有沉淀。5、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
1连接上述仪器的正确顺序填各接口处的字母：______接____；____接____；____接____；____接____。
2装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用______________________________。
3化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式________________。
4写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________________________
f②NaOH溶液中发生的反应：____________________________。
5KM
O4的氧化性比M
O2强得多，实验室也可以用KM
O4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KM
O4＋16HCl浓2KCl＋2M
Cl2＋5Cl2↑＋8H2O。①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL12molL－1的浓盐酸与足量KM
O4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥168L
B．＞168LC．≤168LD．＜168L
答案：1ECDABHGF2除去氯气中的HCl杂质吸r