收过量的氯气3试纸变蓝2KI＋Cl22KCl＋I24①M
O2＋4HCl浓△M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
5
②53D解析：1按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。2上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；3湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI2KCI＋I2，I2遇淀粉变蓝。
5
，
②参加反应的16molHCl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量
之比为53。假设20mL12molL的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学
方程式得
16HCl
～
5Cl2
16mol
5×224L
20×10－3L×12molL
V
解之得V＝168L，
由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于168L，
D正确。6、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无
f水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：1若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
________________________________________________________________________________________________________________________________________2D装置中反应的化学方程式为____________________________。B装置中反应的离子
方程式为_______________________________________________
3称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________
4C装置中反应的离子方程式为____________________________________________
5现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、BaNO32溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
解析：3bg白色沉淀为BaSO4，其物质的量为2b33mol，则原样品ag中含Na2SO3也为
b233
mol，样品中Na2SO3的质量分数为122363ba×100。
答案：1关闭弹簧夹或止水夹a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内
液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气
2M
O2＋4HCl浓△M
Cl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42－
126b3233a×1004Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，SO2＋2OH－SO32－＋H2O5称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加r