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含有
Na2SO3
若有白色沉淀生成则固体中含有
取②充分反应后的溶液于试管中,滴入适
③量BaCl2溶液
Na2SO4若没有白色沉淀生成则固体中不含有Na2SO4
2、现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验CaCl2、碱石灰均足量。
1A装置的作用是_____________________________________。2B装置的作用是______________________________________。3C装置的作用是______________________________________。4若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物37g,用酒精灯加热到反
应完全,此时B管增重189g,C管增重022g,则x的值为________。5该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进
___________________________________________________为什么?_______________________________________________
解析:4B管增重189g是产生的水的质量,H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O
失水。C管增重022g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其
产生H2O的质量。
2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84
4418
0.84g
022g009g
即Na2CO3xH2O的质量为37g-084g=286g,Na2CO3xH2O含水:189g-009
fg=180g,在Na2CO3xH2O中:
MMNaH22COO3=11086x=2861g8-01g80g=110860gg,
得x=10。答案:1加热,使NaHCO3分解,使Na2CO3xH2O失水2吸收反应中生成的水3吸收反应中生成的CO24105在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收3、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
1A中试剂为________。2B中发生反应的化学方程式为__________________。3若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL已换算为标准状况,B中剩余
固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________________________________。4实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________填“偏
大”、“偏小”或“不受影响”。答案:1NaOH溶液
22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
33600a-c
3
b
4偏小
解析:铝镁合金中二者与酸都反应,但铝和碱反应镁不反应,所以A中的试剂应选择NaOH
a-c33600a-c
溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解,Ar=m
=b×22104-3×23=
b
,如
果在实验过程中未洗涤固体,则残留物质量偏大,铝的质量偏小,结果偏小。
4、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料,某校一化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分,该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下:
查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cur
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