应得到BA由于NaCl不水解而BA是强酸弱碱盐，根据质子守恒可得：c（H）cOH）cBOH，D正确。7。【解析】选D。向氨水中滴加盐酸溶液的pH降低因此曲线A表示NH3H2O物质的量
分数的变化A正确；电离平衡常数只受温度的影响NH3H2O的物质的量分数等于N物质的量分数时即c（NH3H2O）c（N，此时溶液的pH9。26，即溶液中c（OH）
104。74molL1，根据电离平衡常数的定义，Kb
10474molL1B正确根据电荷守恒推出c（N）c（HcClc（OH）加入盐酸的体积为50mL此时的溶质为NH3H2O和NH4Cl，且两者物质的量相等，因此有c
（N）c（NH3H2O2c（Cl，两式合并得到c（Nc（NH3H2O2×（105109molL1C正确；pH926时，c（H）109。26molL1c（OH104。74molL1，
溶液显碱性，N的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故D错误。
8【解析】选C。pH1。2时，溶液中没有C2
，则溶液中的电荷守恒式为cK）
cHcOHcHC2），此时cH2C2O4和c（HC2）相等A正确由图象可知，
pH1。2时c（H2C2O4）cHC2，则K1
cH101。2pH4。2
时，cHC2）c（C2
则K2
c（H）104。2，故
1000B正确；将KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不
同浓度的溶液溶液的浓度不同时，pH也不同故溶液的pH不一定为4。2C错误向
pH12的溶液中加KOH溶液将pH调至4。2，溶液中由酸电离产生的氢离子浓度减小则对
水电离的抑制程度减小，水的电离程度一直增大，D正确。9。【解析】选D。加入少量稀硫酸可抑制Cu2的水解，A正确B、C正确；调溶液pH4的依据是此时Fe3已完全沉淀，而Cu2还未沉淀即FeOH3比Cu（OH）2更难溶，D错误。10【解析】选B。升高温度FeR溶液中Fe2和R2的浓度同时增大，A错误沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变Ksp不变，B正确；d点相对于平衡点a点，c（Fe2）相同，cR2）小于a点没有沉淀生成，C错误选a点或b点计算，得Ksp（FeR）2×1018，D错误。11【解析】选DpH13时c（S2）5。7×102molL1根据硫原子守恒有cH2ScHSc（S2）0。10molL1则cH2S）c（HS）0。10molL1c（S2）0043molL1，A正确KspM
S2。8×1013cM
2）0。020molL1，M
2开始沉淀
时c（S2）
1。4×1011molL1，根据图象分析此时溶液
pH5，B正确；在Na2S溶液中根据质子守恒有cOHcHc（HS）2cH2S），C正确
硫酸是强酸氢硫酸是弱酸D错误。
12。【解析】选D。Na2CO3溶液中存在C
H2OHCOH，通入NH3后溶液中c
（OH）增大，水解平衡逆向移动，c（C正确
r