质，B正确；根据强酸制取弱酸的原理可知，盐酸制取了醋酸，所以醋酸为弱酸，是弱电解质，C
正确；强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，D错误。2【解析】选A乙酸是弱电解质，等体积等pH时乙酸的物质的量比硫酸大，则与足量锌
粒反应时乙酸产生的H2更多，A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大C错误加水稀释后溶液中c（H减小c（OH）增大，D错误3。【解析】选C。a点pH3得出溶液中c（A）103molL1，A正确b点表示的溶液呈酸性根据电荷守恒得cA〉c（Na），B正确；HA和NaOH恰好反应完全时溶液呈碱性，C错误；温度不变K不变，D正确。4。【解析】选C。在稀释HF溶液的过程中HF的电离程度增大，由KHF）
，即

稀释过程中，c（F减小K（HF）不变则
的值增大A正确；01molL1的HA溶液中有0。1HA发生电离，则c（Hc
（A）0。0001molL1K

1×107，B正
确；酚酞溶液恰好变为无色时溶液的pH小于8而不是小于7C错误；混合后溶液的
pH7，说明
H）
（OH，即0。1molL1×103LcOH×100×103L，c（OH）
103molL1NaOH溶液的pH11，D正确
5【解析】选C。酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，所以
它们抑制水电离程度相等，则水的电离程度①②③④，A正确加水稀释促进弱电解质
电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸，氨水pH大于氢氧化钠所以它们分别稀释10倍后，
溶液的pH：①②〉③〉④，B正确；①和③等体积混合氨水过量导致溶液呈碱性则c
（H）〈cOH），根据电荷守恒得c（Cl）〈c（N）C错误；常温下，V1L溶液②
与V2L溶液③混合，若V1∶V29∶11，混合溶液中c（H
molL
1104molL1所以混合溶液的pH4D正确。
6。【解析】选D。由题图可知，0。1molL1HA溶液的pH1，HA是强酸，而
0。1molL1BOH溶液的pH11，BOH是弱碱A错误；根据01molL1BOH溶液
的pH11，求得BOH电离常数Kb≈
105，a点时pH10，则c（OH）
104molL1，根据温度不变，电离常数不变，则该点满足104×
105解得c
（BOH10cB），即c（BOH）〉cB），B错误b、c两点所在曲线是NaOH溶液滴定强酸
HA的曲线，若V20则所得溶液应该呈中性，pH7，C错误；c点加入的NaOH溶液和d点
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f山东省烟台市中英文学校高二化学上学期12月周测试题
加入的盐酸的体积相等，故c、d两点溶液混合后NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl，HA与BOH也恰好完全反r