加热的条件下二者可反应生成无污染的物质写出该反
应的化学方程式
。
4FeSO4溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
。
5已知NaNO2在空气中会氧化变质取部分变质后的固体样品10g与20mL2molL的酸性KM
O4
溶液恰好反应则样品中NaNO2的纯度为
。
考点氮氧化合物及硝酸性质
题组含氮化合物的性质
解析1在氮的氧化物中属于酸性氧化物的有N2O5、N2O3而既有氧化性又有还原性的酸性氧
化物处于氮元素所有价态的中间价态故应该是N2O3。
2依据“价类”二维图可知X为NH3则实验室制取氨气的化学方程式为2NH4ClCaOH22NH3↑CaCl22H2O由于氨气溶于水显碱性所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否集满。在
氨气的催化氧化反应中4NH35O2还原剂的物质的量之比为5∶4。
4NO6H2O氧气为氧化剂氨气为还原剂所以氧化剂和
3从“价类”二维图中可以看出物质Z为NO2而NH3和NO2均为大气污染物在有催化剂、
加热条件下二者反应生成无污染的物质反应的化学方程式为8NH36NO2
7N212H2O。
4FeSO4中Fe2具有还原性硝酸具有氧化性所以两者会发生氧化还原反应依据得失电子守
恒和原子守恒、电荷守恒配平方程式为3Fe24HNO33Fe32H2ONO↑。
f5NaNO2在空气中会被氧化成NaNO3取部分氧化变质后的固体样品与酸性KM
O4溶液恰好反应
依据KM
O4消耗的NaNO2来确定样品中NaNO2的纯度。酸性KM
O4溶液与NaNO2反应的离子方程
式为5NO22M
O46H5NO32M
23H2O由方程式可知KM
O4与NaNO2的化学计量关系为2∶5
所以20mL2molL的KM
O4溶液含有004molKM
O4故消耗NaNO2的物质的量为01mol质量为
01mol×69gmol69g所以
NaNO2
的纯度为69g×10069。
10g
答案1N2O3
22NH4ClCaOH22NH3↑CaCl22H2O湿润的红色石蕊5∶4
38NH36NO2
7N212H2O
43Fe24HNO33Fe32H2ONO↑
569
点评本题结合氮的“价类”二维图以氮的相关化合物为背景考查了氧化还原反应中物质
氧化性、还原性的判断氧化还原反应方程式的配平、氨气的制取及大气治理最后又出现通过
氧化还原反应方程式来确定产品纯度的计算综合性较强题目难度中等。
18★★9分Ⅰ氯酸钠NaClO3是无机盐工业的重要产品之一。工业上制取氯酸钠采用在
热的石灰乳中通入氯气发生反应6Cl26CaOH25CaCl2CaClO326H2O然后结晶除去氯化
钙后再加入适量
填试剂化学式过滤后结晶即可得到氯酸钠。Cl2与热的石灰乳反
应中氧化剂和还原剂的质量之比为
。
Ⅱ利用NaClO3制备NaClO2的工业流程如图所示
已知①NaClO2常温下稳定潮湿的NaClO2加热到130℃分解。
②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体r