或空气稀释到10以下稳定。
1反应①的氧化剂是
。
2反应①中鼓入空气的作用是
填字母。
a将SO2氧化为SO3增强酸性
b稀释ClO2防止爆炸
c将NaClO3氧化为ClO2
f3反应②温度过高产品的纯度会降低需控制反应温度为3℃可采取的措施为
反
应②的离子方程式为
H2O2表现
性。从NaClO2溶液获得产品的
可行措施是
填字母。
a蒸干灼烧b300℃热空气烘干
c减压蒸发
考点含氯化合物的性质
题组化工流程题
解析Ⅰ热的石灰乳中通入氯气反应的化学方程式为6Cl26CaOH25CaCl2CaClO326H2O除去CaCl2后溶质为CaClO32要加入钠盐得到NaClO3应加入Na2CO3
发生复分解反应生成碳酸钙沉淀过滤结晶后得到氯酸钠。在6Cl26CaOH25CaCl2CaClO326H2O中氧化剂和还原剂的质量之比为5∶1。Ⅱ1通过流程图看到反应①中NaClO3中Cl从5价到生成物ClO2中的4价SO2中S从4价到生成物NaHSO4的6价所以氧化剂是NaClO3。2反应①中将SO2氧化的是NaClO3所以a不正确NaClO3中Cl元素为5价而ClO2中Cl元素为4价被还原所以c也不正确根据已知信息②纯ClO2易分解爆炸一般用稀有气体或空气稀释到10以下稳定所以鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸。3反应②温度过高产品的纯度会降低需要控制反应温度为3℃可采取用3℃的冷水浴使温度控制在3℃。由流程图可知反应②中反应物为ClO2、H2O2、NaOH生成物有NaClO2分析其中Cl元素从ClO2中4价降低到NaClO2中3价所以H2O2中O元素化合价要升高推测生成物中有氧气再依据得失电子守恒原子守恒电荷守恒得到离子方程式2ClO2H2O22OH2ClO2O2↑2H2O其中H2O2中氧元素化合价升高表现还原性。从已知信息①中可知NaClO2常温下稳定潮湿的NaClO2加热到130℃会分解所以从NaClO2溶液中获得产品的可行方法是减压蒸发防止温度升高NaClO2分解而蒸干灼烧及300℃热空气烘干都会使NaClO2分解所以选c。答案ⅠNa2CO35∶1Ⅱ1NaClO32b3用3℃的冷水浴2ClO2H2O22OH2ClO2O2↑2H2O还原c点评本题以氯酸盐的制备为载体考查物质的分离、提纯以及氧化还原反应方程式的配平等侧重对学生的分析、实验能力的考查注意把握物质的性质和氧化还原反应规律为解答该题的关键题目难度中等。19★★14分铁及其化合物在日常生活、工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
f1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中发生的一个反应为3FeS28O2
6SO2Fe3O4该反应中化合价升高的元素为
填元素符号若有05molFe3O4生成则转
移的电子数是
。
2生铁中含有一种铁碳化合物r