图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量M
2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，M
2＋对H2O2分解速率的影响大答案D解析A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，M
2＋存在时，01molL－1NaOH溶液中H2O2的分解速率比10molL－1的NaOH中的快，错误；D项，由图可知，碱性条件下，M
2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。3．2018全国卷Ⅰ，283对于反应2N2O5g—→4NO2g＋O2g，RAOgg提出如下反应历程：第一步N2O5NO2＋NO3快速平衡
3
f第二步NO2＋NO3—→NO＋NO2＋O2慢反应第三步NO＋NO3—→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________填标号。
A．v第一步的逆反应v第二步反应
B．反应的中间产物只有NO3C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D．第三步反应活化能较高
答案AC
解析第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A项正
确；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；由题给三步反应可知，反应的中间产
物有NO3和NO，B项错误；反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。角度二化学反应速率的计算及速率常数的应用
4．12018全国卷Ⅰ，282改编已知2N2O5g2N2O4g＋O2g，起始时N2O5g为358kPa，分解的反应速率v＝2×10－3×pN2O5kPami
－1。t＝62mi
时，测得体系中pO2＝29kPa，则此时的pN2O5＝______kPa，v＝________kPami
－1。答案30060×10－2
解析2N2O5g2N2O4g＋O2g起始kPa35800
62mi
时kPa358－29×2
29
＝30
所以pN2O5＝300kPav＝2×10－3×300kPami
－1＝60×10－2kPami
－1。
122015广东，313改编一定条件下测得反应2HClg＋2O2g
Cl2g＋H2Og的反
应过程中
Cl2的数据如下：tmi

020406080

Cl210－3mol
018375472
计算20～60mi
内以HCl的物质的量变化表示的反应速率以molmi
－1为单位，写出计算过程。答案vHCl＝2vCl2＝2×ΔΔ
Ctl2＝2×546－01－82×01m0i－
3mol＝18×10－3molmi
－132015全国Ⅰ，284②Bode
stei
s研究了下列反应：
2HIgH2g＋I2g
4
f在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI与反应时间t的关系如下表：
tmi
020
40
60
80
120
xHI1091085081507950784
xHI0060073077307800784
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2r