压强p：对于气相反应来说，增大减小压强→相当于减小增大容器容积→相当于增大减小反应物的浓度→化学反应速率加快减慢。注意“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”—引—起→总压增大—→参与反应的物质浓度不变活化分子浓度不变—→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”—引—起→体积增大—引—起→参与反应的物质浓度减小活化分子浓度减小—引—起→反应速率减小。3温度T：升高降低温度→活化分子百分数增大减小→有效碰撞频率提高降低→化学反应速率加快减慢。4催化剂①添加催化剂→降低反应的活化能→活化分子百分数增大→有效碰撞频率提高→化学反应速率加快。②添加催化剂→降低反应的活化能→降低反应所需的温度→减少能耗。③添加催化剂能改变反应的路径，如乙醇的氧化实验，该实验的总反应为2CH3CH2OH＋O2—→2CH3CHO＋2H2O，活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为2Cu＋O2△2CuO，活化能为E1；第二步反应为CH3CH2OH＋CuO—△—→CH3CHO＋Cu＋H2O，活化能为E2；由于E1E总、E2E总，所以化学反应速率加快。④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比率的作用。⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽、温和性反应条件温和，温度升高，酶发生变性失去催化活性。
角度一化学反应速率的影响及控制1．2015海南，8改编10mL浓度为1molL－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是
2
fA．K2SO4
B．CH3COONa
C．CuSO4
D．Na2CO3
答案C
解析A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，
氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，错误；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，
使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，但H
＋物质的量不变，正确；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的
量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
2．2017江苏，10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随
时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．r