HI，逆反应速率为v逆＝k逆xH2xI2，其中k正、k
逆为速率常数，则k逆为________以K和k正表示。若k正＝00027mi
－1，在t＝40mi
时，v
正＝________mi
－1。
答案
k正K
195×10－3
解析平衡时，v正＝v逆，即k正x2HI＝k逆xH2xI2，则kk正逆＝xxH22HxII2＝K，k逆＝kK正。v正＝k正x2HI＝00027mi
－1×0852＝195×10－3mi
－1。52018北京，272342对反应3SO2g＋2H2Og2H2SO4l＋SsΔH＝－254kJ
mol－1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2________p1填“”或“”，得出该结论的理由是_________________________________________________________________________________________________。
3I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2OI2＋2H2O＋________________＋________＋2I－4探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。已知：I2易溶解在KI溶液中
序号
A
B
C
D
试剂组成
amolL－1KI04molL－1KI
0．2molL－1H2SO4
02molL－1KI02molL－1H2SO4
0．0002molI2
实验溶液变黄，一溶液变黄，出现浑浊较无明显现象溶液由棕褐色很快
5
f现象段时间后出现A快浑浊
褪色，变为黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a＝________。
②比较A、B、C，可得出的结论是________________________________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率DA。结合、反应速率解释原因：_____________
___________________________________________________________。
答案2反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使平衡正向移动，H2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大3SO2SO24－4H＋4①04②I－是SO2歧化反应的催化剂，H＋单独存在时不具有催化作用，但H＋可以加快歧
化反应速率
③反应比快；D中由反应产生的H＋使反应加快
解析2由图可知，一定温度下，p2时H2SO4的物质的量分数比p1时大，结合3SO2g＋
2H2Og2H2SO4l＋Ss知，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，H2SO4的物质的量分数增大，因此p2p1。
3根据歧化反应的特点，反应生成S，则反应需生成H2SO4，即I2将SO2氧化为H2SO4，反应的离子方程式为I2＋2H2O＋SO2SO24－＋4H＋＋2I－。
4①对比实验只能存在一个变量，因实验B比实验A多了H2SO4溶液，则B中KI溶液的浓度应不变，故a＝04。
③加入少量I2时，r