NaOHNa2CO3H2OCO22NaHCO3
Na2CO3CaCl2CaCO3↓2NaCl重要化工原料，可制玻璃，造纸等
NaHCO3CaOH2CaCO3↓H2ONaOH不反应不反应
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、S
、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O313、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al3eAl3
a、与非金属：4Al3O点2燃2Al2O3，2Al3S△Al2S3，2Al3Cl点2燃2AlCl3b、与酸：2Al6HCl2AlCl33H2↑，2Al3H2SO4Al2SO433H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓
硝酸
c、与强碱：2Al2NaOH2H2O2NaAlO2偏铝酸钠3H2↑2Al2OH2H2O2AlO23H2↑
大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2AlFe2O3高温2FeAl2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧
化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3典型的两性氧化物
a、与酸：Al2O36H2Al33H2O
b、与碱：Al2O32OH2AlO2H2O
②AlOH3典型的两性氢氧化物：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl33NH3H2OAlOH3↓3NH4Cl，Al33NH3H2OAlOH3↓
3NH4
b、与酸、碱反应：与酸AlOH33HAl33H2O与碱AlOH3OHAlO22H2O
4
f③KAlSO42硫酸铝钾KAlSO4212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAlSO42KAl32SO42，Al3会水解：Al33H2O因为AlOH3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
AlOH33H
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸
引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：a、与非金属：FeS△FeS，3Fe2O2点燃Fe3O4，2Fe3Cl2点燃2FeCl3b、与水：3Fe4H2Og△Fe3O44H2
c、与酸非氧化性酸：Fe2HFe2H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，FeCu2Fe2CuFe2和Fe3离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色
灰绿色
红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、r