ρMVm，ρ1ρ2M1M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
对于溶液a、物质的量浓度与物质的量b、物质的量浓度与质量分数
7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积
C
V，
CVC1000ρωM
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体准确量取
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水两次
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中少量多次⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的
凹液面最低点刚好与刻度线相切
2
f⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平称固体质量，量筒或滴定管量液体体积，烧杯，玻璃棒，容量瓶规格，
胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
化学性质
与非金属单质
与化
钠在常温下切开后表面变暗：4NaO22Na2O灰白色钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2NaCl2点燃2NaCl
与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na2H2O2NaOHH2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
存在
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐合物反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na2H2OCuSO4CuOH2Na2SO4H2↑自然界中只能以化合态存在
保存
煤油，使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
9、钠的氧化物比较
化学式氧元素的化合价
色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程
式氧化性、漂白性
用途
氧化钠Na2O2白色，固态不稳定Na2OH2O2NaOH
Na2OCO2Na2CO3
无制备NaOH
10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
过氧化钠Na2O21
淡黄色，固态稳定
2Na2O22H2O4NaOHO2↑
2Na2O22CO22Na2CO3O2
有供氧剂，氧化剂，漂白剂等
俗名色、态
Na2CO3纯碱，苏打，面碱白色，固态，粉末
3
NaHCO3小苏打白色，固态，晶体
f水溶性
＞
碱性
热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶
液
碱性同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大不易分解
Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑
不反应
碱性
2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3HClNaClH2OCO2↑
NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
与澄清石灰水与二氧化碳
与氯化钙溶液用途
Na2CO3CaOH2CaCO3↓2r