化学必修一、必修2复习资料
A学业水平测试必修1、2考试知识点
1、化合价常见元素的化合价：
碱金属元素、Ag、H：1
F：1
Ca、Mg、Ba、Z
：2
Cl：1，1，5，7
Cu：1，2
O：2
Fe：2，3
S：2，4，6
Al：3
P：3，3，5
M
：2，4，6，7
N：3，2，4，5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移或者化合价升降的反应
本质：电子转移包括电子的得失和偏移
特征：化合价的升降
氧化剂具有氧化性得电子化合价下降被还原还原产物
还原剂具有还原性失电子化合价上升被氧化氧化产物
口诀：得降被还原氧化剂
失升被氧化还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
氧化还原反应
化合
分解
置换
复分解
3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZ
FeS
PbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱
4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH3、FeOH2、FeOH3、CuOH2等，
1
f难电离H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等，气体CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等，氧化物Na2O、MgO、Al2O3等不拆第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀如：Ba2和
SO2，Fe2和4
OH；
②是否生成弱电解质如：NH4和OH，H和CH3COO
③是否生成气体如：H和CO32，H和SO32
④是否发生氧化还原反应如：H、NO3和Fe2I，Fe3和I
5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：BaOH28H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：
NNA，N
NANA阿伏加德罗常数。规定0012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为602×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数⑵物质的量和质量：
mM，m
M⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：
VVm，V
Vm
标准状况下：Vm224Lmol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下VAVB
A
BNANB
c、气体密度公式：r