____，它们分别体现了浓硫酸的何种性质________________________________________________________________________。②其中一个稍作改进就可行的是________，改进的方法是________，在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是______________________________________。
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【解析】1该题考查了硫酸在有机反应中的用途，其中酯的水解反应应用稀硫酸，只起催化作用，酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用，而不是脱水剂。因为酯化反应为可逆反应，生成的H2O被浓硫酸吸收，有利于该反应向右进行。2①上述方案中操作和结论都正确的是A、C、D，分别体现了浓硫酸的脱水性、吸水性、吸水性。②在常温下浓硫酸可使铝片钝化，不会产生SO2气体，若在加热时铝可与浓硫酸继续反应，同时该方案中可通过能产生无色无味气体的应为稀硫酸，这一现象来确定浓、稀硫酸。【答案】1丁丙催化剂、吸水剂酯化反应为可逆反应，生成的H2O被浓硫酸吸收，有利于该反应向酯化方向进行2①ACD脱水性、吸水性、吸水性②B加热产生无色无味气体的为稀硫酸12．2008年海南图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
1写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________________________；2写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________
________________________________________________________________________；3写出一个由D生成B的化学方程式________________________________
________________________________________________________________________；4将5mL010molL
－1
的E溶液与10mL010molL
－1
的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________；②反应后溶液的pH________7填“大于”、“小于”或“等于”，理由是________________________________________________________________________；③加热反应后的溶液，其pH________填“增大”、“不变”或“减小”，理由是______________________________。【解析】由题意及设问可知，A是非金属元素单质，且能与H2在加热的条件下反应，生成的氢化物有还原性，可知是变价元素。B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4∶5，由此可推出A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4浓，E是H2SO3。△【答案】1S＋H2H2S2H2SO3＋2H2S3S↓＋3H2O△32H2SO4浓＋CCr