则下列叙述中错误的是A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌975gD．反应中共转移电子15mol1【解析】
H2SO4＝185mol；剩余的为1L×1molL×＝05mol；
气体＝075mol无论是SO22还是SO2与H2的混合物反应转移15mol电子反应的Z
为075mol
Z
SO4＝075mol
SO2＝185mol－05mol－075mol＝06mol
H2＝015molA、B、D选项正确，C选项符合题意。【答案】C10．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说
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明该溶液中一定含有SO24
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B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO23
－
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的一定是Cl2【解析】A选项中，加入稀HNO3后，若有SO2与Ba2生成的BaSO3沉淀，也会被稀HNO3氧化3变为BaSO4沉淀而不溶解。B选项中加入盐酸，CO2、SO2、HCO3、HSO3都可能生成无色气体，并使33澄清石灰水变浑浊。C选项中，加盐酸后，SO2会与H反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无SO2，33所以再生成沉淀，就是SO2与Ba2生成的沉淀。D选项中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI淀粉试纸变4蓝。【答案】C二、非选择题11．硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产和化学实验中有着重要的用途。某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下：实验甲乙丙丁戊制乙烯制硝基苯酯化反应酯的水解制苯磺酸浓度浓浓浓浓浓作用催化剂、脱水剂催化剂、吸水剂催化剂、脱水剂催化剂磺化剂反应物
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1其中上述归纳中，所用硫酸的浓度有误的是________，相应硫酸作用的叙述有误的是________，正确的作用应为______________________________，理由是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案：
操作ABCD将硫酸点在火柴梗上加入金属铝片滴到CuSO42O晶体中5H分别加入到盛水的试管中
结论变黑者为浓硫酸产生刺激性气味者为浓硫酸变白者为浓硫酸放热者为浓硫酸
①其中上述方案中正确的是____r