O2↑＋2SO2↑＋2H2O4①H2SO3＋2OHSO2＋2H2O3
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②大于Na2SO3是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应，加热促使SO2水解程度增大，因而pH增大313．2007年上海将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO42O转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储2H热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
1本工艺中所用的原料除CaSO42O、KCl外，还需要________________________等原料。2H2写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。3过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________填化学式等物质，该固体可用做生产水泥的原料。4过滤Ⅰ操作所得滤液是NH42SO4溶液。检验滤液中含有CO________________________________________________________________________。5已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度℃02060
2－3
的方法是
K2SO4溶解的量g
74
111
182
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体________g。6氯化钙结晶水合物CaCl22O是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。6Ha．熔点较低29℃熔化b．能导电c．能制冷d．无毒7上述工艺流程中体现绿色化学理念的是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】1从工艺流程图看出有CaCO3生成，CaCO3在高温条件下可分解生成CO2和CaO，CO2、CaO又做原料循环利用，所以所用原料不答CO2、CaO，只答CaCO3。再根据原子守恒不难答出NH3，2O。H2CaSO4是微溶物，又是悬浊液，所以写离子方程式时不拆。3根据溶解平衡原理，CaSO4微溶，不能反应完全；题干又有提示作生产水泥的原料，所以沉淀中还有CaSO4。4只是检验，不是除杂，看到现象即可，所以滴加HCl有气泡产生既可证明。1182g591g5＝x＝54gx182g－74g
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用物质需无毒故选d。
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6固体变成液体吸热，液体变成固体放热，只有熔点较低的物质才易于改变状态，所以选a。固体常
7“绿色”不仅仅是指无污染，还指无浪费，一定要考虑到原子利用率问题。【答案】1CaCO3、NH3、H2O2CaSO4＋CO2CaCO3↓＋SO2343CaSO4
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