与浓硫酸共热的反应为：C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，气体X是CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸的反应为：Cu＋4HNO3浓CuNO32＋2NO2↑＋2H2O，气体Y是NO2气体，将气体通入BaCl2溶液中，由于NO2与水反应生成HNO3，同时产生NO气体，NO与O2在Z管口处生成红棕色NO2气体，故D选项正确。而HNO3的强氧化性可将H2SO3氧化成H2SO4，所以洗气瓶中生成的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2不能产生沉淀，故CO2气体从Z管口逸出。【答案】CD高温6．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4C．BaSO3B．BaSD．BaSO4
－＋


【解析】SO3通入溶液中发生反应：SO3＋H2OH2SO4，SO2与Ba2结合生成BaSO4沉淀，由于4H2SO3弱酸不与强酸盐BaCl2反应，故没有BaSO3沉淀，本题正确选项为D。【答案】D7．把1g含脉石SiO2的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得078g残渣，则此黄铁矿的纯度是A．33C．78B．66D．88
【解析】本题采用差量法计算。设1g样品中含FeS2的质量为xg。
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高温4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO24×120gxg480g160g＝，x＝066xg022g066黄铁矿的纯度为×100＝66。1【答案】B2×160g
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质量差额Δm480g－320g＝160g1g－078g＝022g
8．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A．氢氧化铜能溶于氨水B．白色沉淀为＋2价铜的亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C．白色沉淀为＋1价铜的亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu只被氧化D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等【解析】硫酸铜加入氨水，生成蓝色沉淀，而后溶解，说明氢氧化铜能溶于氨水；当通入二氧化硫后，铜氨络离子会氧化亚硫酸，而自身还原为亚铜盐；白色沉淀溶于稀硫酸生成了二氧化硫，说明盐中含亚硫酸盐；生成红色粉末与蓝色溶液，说明亚铜离子发生了氧化还原反应生成了单质铜与二价铜离子；由于部分二氧化硫已被氧化，故消耗与生成的二氧化硫不相等。【答案】A9．将一定量的锌与100mL185molL
－1＋

浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A168L标
准状况。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝0，r