,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
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VNaOH溶液mL
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f27.(14分)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体,产生气体的原因是。(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
H2OSO2H2SO4I2
I220℃~100℃
反应器
H2SO4HI
分离器
HI500℃
膜反应器
H2
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是。②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。(3)氢化亚铜是一种红色固体,可由硫酸铜为原理制备4CuSO43H3PO26H2O4CuH↓4H2SO43H3PO4。①该反应中还原剂是(写化学式)。②该反应每生成1molCuH,转移的电子物质的量为。(4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液,加热时可以制备无水硫酸铜。将250g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量,固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。固体质量g固体质25025量/g21421017817416016808087270200301102606501000温度℃312610温度请分析上图,填写下列空白:016500/℃①30℃~110℃间所得固体的化学式是,000②650℃~1000℃间所得固体的化学式是。
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f28.(15分)草酸H2C2O4是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华175℃以上分解生成H2O、CO2和CO;H2C2O4+CaOH2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
加热草酸后所得混合气体乙醇NaOH溶液点燃
A①B中盛装的试剂②A中加入乙醇的目的是(二)探究草酸的酸性
B
C
填化学式;。
将001mol草酸晶体H2C2O42H2O加入到100mr