，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
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a
20
；
100150200
VNaOH溶液mL
。
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f27．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是。（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
H2OSO2H2SO4I2
I220℃～100℃
反应器
H2SO4HI
分离器
HI500℃
膜反应器
H2
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。（3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO43H3PO26H2O4CuH↓4H2SO43H3PO4。①该反应中还原剂是（写化学式）。②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为。（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将250g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。固体质量g固体质25025量／g21421017817416016808087270200301102606501000温度℃312610温度请分析上图，填写下列空白：016500／℃①30℃～110℃间所得固体的化学式是，000②650℃～1000℃间所得固体的化学式是。
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f28．（15分）草酸H2C2O4是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华175℃以上分解生成H2O、CO2和CO；H2C2O4＋CaOH2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
加热草酸后所得混合气体乙醇NaOH溶液点燃
A①B中盛装的试剂②A中加入乙醇的目的是（二）探究草酸的酸性
B
C
填化学式；。
将001mol草酸晶体H2C2O42H2O加入到100mr