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f25．（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：NaOH乙醇O3BA（C6H13Cl）CZ
HO
2
一定条件下浓HNO3浓H2SO4Fe稀HCl
G
D
E
还原
FC8H11N
已知以下信息：①HR2C＝CR3R1
O3Z
H2O
R2R1CHOO＝CR3
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。⑤RNH2O＝CR＇HR＇＇回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称是（2）由A生成B的化学方程式为（3）由D生成E的化学方程式为（4）G的结构简式为。，D的化学名称是，反应类型为。。。
一定条件下
R－N＝C
HR＇R＇＇
H2O
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺。
反应①反应②
H
I
C
一定条件下
J
还原
NH－CH－CH3CH3N异丙基苯胺
反应①的反应类型是I的结构简式为。
；反应②的反应条件是
；
（6）若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：。
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f26．（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为425kJ，则该反应的热化学方程式为（2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2gN2O4g。cmolL
07060504030201
ΔH＝akJmola0。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①25℃时，该反应的平衡常数为②下列情况不是处于平衡状态的是．．③若反应在120℃进行，某时刻测得
NO206mol
；0：
20
40
60
80ts
a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化；c气压恒定时。

N2O412mol，则此时
pH
v正
v逆（填“”、“”或“”）。
d
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（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100mL01molLNH4HSO4溶液中滴加01molLNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。①b点时，溶液中发生水解反应的离子是②在c点r