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L02molL的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是用离子方程式表示。
(三)用酸性KM
O4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I.实验前先用酸性KM
O4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理:□M
O4+□H2C2O4+□①配平上述离子方程式;②滴定时KM
O4溶液应盛装于Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素实验编号①②③H2C2O4溶液浓度molL010020020体积mL202020酸性KM
O4溶液浓度molL001000100010体积mL404040填编号,下同,。
M
2
=□M
+□CO2↑+□H2O
2+
(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
温度252550
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
2
(2)测得某次实验(恒温)时溶液中M
物质的量与时间关系如右图。请解释
M
在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:_____。
2
tmi

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6
f高三化学二模考试参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)评分:每小题6分,共42分6A7B8C9D10B11D12C
第Ⅱ卷(非选择题共58分)25.(共17分)(1)碳碳双键乙基苯CH32C=CCH32NaClH2O
(2)CH32CClCHCH32NaOH消去反应1分(3)
CH2CH3HNO3
浓硫酸△
O2N
CH2CH3H2O
(4)CH3CH2
N=CCH32NH2
(5)取代反应1分,Fe稀HCl1分
CH3CH2HHCH2CH3HCH3CH2
HC=CCH2CH3
(6)各1分
C=C
26.(共12分)(1)C2H8N2l+2N2O4l2CO2g+3N2g+4H2Ol(2)①
206673
ΔH-2550kJmol
②a

(3)①NH4
-+②cNa+cSO24cNH4cOH=cH
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7
f27.(共14分)
(1)①SO2+2H2O-2e-4H++SO24②在阳极区HSO3放电得到H+,H+与HSO3反应产生SO2
-(2)①SO2+I2+2H2O=SO24+2I+4H
②HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,降低生成物浓度,有利于反应正向进行。(3)①H3PO2(4)①CuSO43H2O1分28.(共15分)(一)①CaOH2或BaOH2,②除去H2C2O4,避免对CO2的检验造成干扰(二)(三)
C2O2+H2O4HC2O4+OH-
②3②CuO1分
I①2
5
6H
2
10
8
②酸式1分Ⅱ.(1)②和③,①和②
(2)M
2对该反应有催化作用
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