元素，一般情况不难与其他物质发学生化学反应。因此，
我们不研究它的性质，综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
归纳小结：
NaMgAl
Si
P
S
Cl
同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
讲解分析：如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属性和非
金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。通过大量事实，我们归纳出这样一条规律：板书：元素周期律：
1、内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。即：
2、实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果
课堂反馈：1、元素性质呈周期性变化的根本原因是
（B）
A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化
C、核电荷数逐渐增大
D、元素化合价呈周期性变化
2、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（C）
A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4
B、SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C、SiH4＜CH4＜H2O＜HF
D、H2O＜CH4＜HF＜SiH4
3、碱性强弱介于KOH和MgOH2之间的氢氧化物是
（AC）
A、NaOHB、AlOH3C、CaOH2D、RbOH
4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的同周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对
强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
A）
A、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B、非金属活泼性：Y＜X＜Z
C、原子半径：X＞Y＞Z
D、原子序数的关系：Y＜X＜Z
课堂小结：本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律，元素周期律：元素的性
质随着原子序数的递增而呈周期性变化，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的
周期性变化的必然结果作业：P192、3、5板书计划：二、元素周期律
1．钠镁铝金属性的递变规律金属性Na＞Mg＞Al
2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律氢化物稳定性：HClH2SPH3SiH4最高价氧化物水化物酸性HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4
NaMgAlSiPSCl
Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素3、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化
f课题：元素周期律②
1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
AB
A、电子层数逐渐增多
B
C、最高正价数值逐渐增大
D、从硅到氯负价从41
2、下列物质中碱性最强的是
（B）
A、LiOH
B、NaOH
C、Mg（OH）2
D、Al（OH）3
3、下列元素中，最高正价氧化物对应的水化物酸性最强的是
（A）
A、Cl
B、S
C、Br
D、P
4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小r